什么是PH?PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

　　H2O+ H2O= + OHˉ

　　由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

　　H2O= + OHˉ

　　此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

　　利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：

　　由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

　　KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)

　　也就是說，對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾 離子和10-7摩爾OHˉ離子。

　　在中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。

　　如：

　　假如有過量的氫離子 ，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子 游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負冥指數(shù)進行運算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值。即時

　　因此，PH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)：

　　酸 中性 堿

　　←　PH值　→

　　改變50 的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。

　　測量PH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測得PH值。

　　電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)如;另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。

　　例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，便形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當(dāng)沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程終會達到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。

　　這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類電極。

　　此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如：Ag/AgCL)，并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。

　　此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式：

　　E=E0+ R·T·1n a Men·F

　　式中：E—電位

　　E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓

　　R—氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和℃)

　　T—開氏溫度(例：20℃=273+293開爾文)

　　F—法拉弟常數(shù)(96493庫化/當(dāng)量)

　　n—被測離子的化合價(銀=1，氫=1)

　　aMe—離子的活度

　　標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍(涂覆)上氯化鉑，并且在四周充入氫氣(固定壓力為1013hpa)構(gòu)成的。

　　將此電極浸入在25℃時離子含量為1mol/l溶液中，便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為參比電極在實踐中很難實現(xiàn)，于是使用第二類電極做為參比電極。其中常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。

　　此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池(如：3mol/lkcl)來實現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通。

　　利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段。

　　常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一

　　支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的

　　玻璃管。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl

　　緩沖溶液，pH值為7。存在于玻璃膜二面的

　　反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)，

　　如第二電極，導(dǎo)出。PH復(fù)合電極如圖(一)

　　此電位差遵循能斯特公式：

　　E=E0+ R·T·1n a H3O+n·F

　　E=59.16mv/25℃ per pH

　　式中R和F為常數(shù)，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講，n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。

　　對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示，則每1℃第1pH變化0.0033pH值。

　　這也就是說：對于20~30℃之間和7pH左右的測量來講，不需要對溫度變化進行補償;而對于溫度>30℃或<20℃和pH值>8pH或6pH的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進行補償。

　　圖1：pH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子

　　14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

　　` +414.4????　?? ????+.59.2 0 -59.2????????????　????　-414.4 mv/25℃

　　從以上我們對PH測量的原理進行了分析而得知我們只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來

　　PH酸度計的分類

　　人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號的酸度計：

　　按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度

　　按儀器體積上分有筆式(迷你型)、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。

　　根據(jù)使用的要求：

　　筆式(迷你型)與便攜式PH酸度計一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。

　　PH計的原理和種類PH計的原理和種類